Semana 16. Jueves. ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos no-metálicos

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	Material sustancias
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 1 2 3 4 6 5 Respuesta Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro atomo. Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado un enlace quimico. Los enlaces pueden ser interatómicos  o intermoleculares. Los 1ros. Son los que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula; los 2dos. Son fuerzas de atracción que se dan entre moléculas.  Los intramoleculares son: El enlace Iónico (se da entre iones en compuestos como ejemplo NaCl), el Covalente (puede ser Polar o no; ejemplo de polar se da en la molécula de H2O y no polar en el CH4) y el Metálico (entre átomos metálicos como ejemplo en el Fe).  Los intermoleculares son las fuerzas de Van der Waals, Fuerzas de London y Puente de Hidrógeno. Consiste en la unión en la que se comparten electrones se da entre no metales. Ejemplos Cl2, FCl Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. Un ejemplo es: H2O Es cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos, en este caso los átomos de metal ceden electrones a los átomos de de no metal transformándose en iones  positivos y negativos NaCl, KCl,FeO, ZnO Ese tipo de enlace se forma cuando los átomos involucrados tienden a recibir electrones. Los pares electrónicos son unidos debido al compartimiento de sus electrones, una vez que es imposible a todos los átomos ceder electrones o recibirlos. se presento cuando un átomo metálico comparte un par de electrones con otros atomos oCada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta FASE DE DESARROLLO Procedimiento Sustancia Nombre y formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color a la flama Agua Agua H2O Nula Nula Polar Naranja y azul Oxido de magnesio MgO Ninguna Ninguna Covalente naranja El enlace covalente no permite la conductividad eléctrica. Oxido cúprico CuO Ninguna Alta iónico naranja El enlace iónico permite la conductividad eléctrica. Oxido férrico Feo(III) ninguna poca Iónico Naranja El enlace ionico permitió una baja conductividad eléctrica, gracias a eso la flama obtuvo una flama color naranja. Cloruro de sodio NaCl No hay alta Iónico Naranja Cuando el sodio se une con agua produce conductividad eléctrica. Oxido de calcio CaO ninguna media covalente naranja Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.