domingo, 30 de noviembre de 2014

Semana 16. Viernes. Presentación del curso. Final, el programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.


semana16
viernes
SESIÓN
48
Recapitulación 16
EXAMEN 2
contenido temático
-          Presentación del curso. Final,
-          el programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.


Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales
  • Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad.
Procedimentales
·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
·       Discusión en equipo
·       Presentación en equipo
Actitudinales
·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales
De computo:
-          PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
-          Didáctico:
Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA 
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo?
- Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE 
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
-          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
 Informe de las actividades
    Contenido:
    Resumen de la indagación bibliográfica.
    Actividad de Laboratorio.


¿Qué temas se abordaron? 
R- Puentes de hidrógeno, representación de Lewis, enlaces quimicos







¿Que aprendí?
R- A predecir los diferentes enlaces que hay entre sustancias y elementos qimicos




 ¿Qué dudas tengo?
R- No hubo dudas













Semana 16. Jueves. ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos no-metálicos


Semana15
jueves
SESIÓN
44
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

contenido temático






¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23
Representación de Lewis
Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos




Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • Magnitudes y variables físicas.
Procedimentales
·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·       Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
Material
sustancias



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA




El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Qué es  el  enlace químico?,

¿Qué tipos de enlace químico existen?

¿En qué consiste el enlace covalente?
Ejemplos

¿En qué consiste el enlace polar?
  Ejemplos

¿En qué consiste el enlace iónico?
 Ejemplos

¿En qué consiste el enlace coordinado?
Ejemplos
Equipo
1
2
3
4
6
5
Respuesta
Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro 
atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado un 
enlace quimico.
Los enlaces pueden ser interatómicos  o intermoleculares. Los 1ros. Son los que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula; los 2dos. Son fuerzas de atracción que se dan entre moléculas. 
Los intramoleculares son: El enlace Iónico (se da entre iones en compuestos como ejemplo NaCl), el Covalente (puede ser Polar o no; ejemplo de polar se da en la molécula de H2O y no polar en el CH4) y el Metálico (entre átomos metálicos como ejemplo en el Fe). 
Los intermoleculares son las fuerzas de Van der Waals, Fuerzas de London y Puente de Hidrógeno.
Consiste en la unión en la que se comparten electrones se da entre no metales. Ejemplos
Cl2, FCl
Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. Un ejemplo es:
H2O
Es cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos, en este caso los átomos de metal ceden electrones a los átomos de de no metal transformándose en iones  positivos y negativos
NaCl, KCl,FeO, ZnO
Ese tipo de enlace se forma cuando los átomos involucrados tienden a recibir electrones. Los pares electrónicos son unidos debido al compartimiento de sus electrones, una vez que es imposible a todos los átomos ceder electrones o recibirlos.

se presento cuando un átomo metálico comparte un par de electrones con otros atomos
oCada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento
Sustancia
Nombre y formula
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace
Color a la flama

Agua
Agua
H2O
Nula
Nula
Polar
Naranja y azul

Oxido de magnesio
MgO
Ninguna
Ninguna
Covalente
naranja
El enlace covalente no permite la conductividad eléctrica.
Oxido cúprico
CuO
Ninguna
Alta
iónico
naranja
El enlace iónico permite la conductividad eléctrica.
Oxido férrico

Feo(III)
ninguna
poca
Iónico
Naranja
El enlace ionico permitió una baja conductividad eléctrica, gracias a eso la flama obtuvo una flama color naranja.
Cloruro de sodio
NaCl
No hay
alta
Iónico
Naranja
Cuando el sodio se une con agua produce conductividad eléctrica.
Oxido de calcio
CaO
ninguna
media
covalente
naranja


Conclusiones:

FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.   
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 16, Martes. Segunda Unidad, ¿Como podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? Puentes de hidrogeno


Semana16
martes
SESIÓN
46
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

contenido temático
¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23
Puentes de Hidrogeno

Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • Magnitudes y variables físicas.
Procedimentales
·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·       Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
-          Flexo metro, Balanza.
Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
 ¿Cuáles son los enlaces por Puente de Hidrogeno y ejemplos?
Equipo

El enlace por puente de hidrogeno





Ejemplos.
1
Es un enlace covalente entre un átomo con carga negativa y otro con carga positiva.
2 átomos electronegativos de O u N y 1 átomo de H unido covalentemente a uno de los átomos electronegativos
2
Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
3
Es un enlace covalente que une al hidrogeno con un átomo electronegativo.
Acido sulfúrico(H2SO4)
4
Un enlace entre dos átomos electronegativos.
Amoniaco(NH3)
acido clorhídrico (HCI)
5
Es un enlace covalente que consiste en la atracción de electrostática entre el protón combinado con hidrogeno y otro átomo con gran electronegatividad.
Puente de acido fluorhídrico y agua.
6
Se establece entre dos átomos significativamente electronegativos generalmente O y N y un átomo de H unido covalentemente a unos de los dos átomos electronegativos


Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.

Nombre
Formula
Esquema del puente de hidrogeno
Modelo Físico
Foto del compuesto
Agua
H2O
Ácido Clorhídrico
HCl
Ácido sulfhídrico
H2S
Ácido Fluorhídrico
HF
                    
Ácido Bromhídrico
HBr

Amoniaco
NH3



Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.   
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.