domingo, 26 de octubre de 2014

Semana 11. Viernes. Recapitulacion. Concepto (N2) Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2) Representación por medio de fórmulas (N2)


semana 11
viernes
SESIÓN
33
Recapitulación 11

contenido temático
-          Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)


Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales
  • 13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1)
  • 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis.
  • Procedimentales
·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
·       Discusión en equipo
·       Presentación en equipo
Actitudinales
·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales
Porgrama  (gmail)
De computo:
-          PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
-          Didáctico:
Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA 
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo?
- Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE 
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
-          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
 Informe de las actividades
    Contenido:
    Resumen de la indagación bibliográfica.
    Actividad de Laboratorio.

¿Qué temas se abordaron?

R- Clasificación de óxidos, hidróxidos, y ácidos por su comportamiento químico. nomenclatura de óxidos, hidróxidos y ácidos. Representacion por medio de formulas

Oxidos


¿Que aprendí? 

R- Lo que aprendí es a representar óxidos, anhídridos y ademas hidróxidos por su comportamiento. Así como tambien observar y verificar las diferentes reacciones de elementos no metálicos con oxigeno
Acido con indicador universal
Indicador universal


¿Qué dudas tengo?

R- No hay duda alguna, ya que me tome el tiempo necesario para investigar cada tema visto en clase, así como también gracias a la explicación del profesor.

Explicacion del tema por el profesor





Semana 11. Jueves. COMPUESTO Concepto (N2) Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2) Representación por medio de fórmulas (N2)


Semana11
jueves
SESIÓN
32
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

contenido temático
COMPUESTO
Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)


Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • 13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1)
  • 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2)
  • Procedimentales
·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·       Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
-          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
-          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.
Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.



Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos?
Reacción Química del Oxigeno con No-Metales.

¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?

¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno?

Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno

Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores

¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?

Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones
Equipo






Respuesta
Los oxidos de carbono, los oxidos de azufre
 MxOy
M: símbolo del metal
O: símbolo del oxígeno
x: subíndice del metal = número de oxidación del oxígeno
y: subíndice del oxígeno = número de oxidación del metal

anhídrido silícico

anhídrido carbonoso

anhídrido carbónico

SiO2: anhídrido silícico

CO: anhídrido carbonoso

 CO2: anhídrido carbónico
 Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se les llama también óxidos ácidos

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan oxacidos, debido a que contienen oxigeno
anhídrido hiposulfuroso
S+2 + O-2 » S2O2 » SO

 anhídrido sulfuroso
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2

anhídrido hipoyodoso
I+1 + O-2 » I2O
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
FASE DE DESARROLLO
Reacción de No-Metales con el oxígeno.
Agua con carbon
Procedimiento:
-          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
Sustancia y Fórmula
Color inicial
Color final
Ecuación química
Azufre
 Verde
 Verde
 SO+H2O= H2SO3
Carbón
Verde 
 Negro
 CO2+H2O= H2CO3
Fosfato de amonio
Verde 
 Rojo
 HPO4+H2O= 2H2PO5
Fosforo
 Verde
 amarillo
P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3

Yodo
 Verde
 Verde obscuro
 I2 + H2O = HIO3
Conclusiones:
Lampara de alcohol
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
Convertidort de unidades

miércoles, 22 de octubre de 2014

Semana 11. Martes. ¿Cómo actúa el oxígeno sobre los elementos? Reacción Química del Oxigeno del aire con Metales y no-metales


Semana11
martes
SESIÓN
31
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

contenido temático
¿Cómo actúa el oxígeno sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno del aire  con
Metales y no-metales

Aprendizajes esperados del grupo
Conceptuales: 
  • 9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2)
  • 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2)
  • 11. Muestra
Procedimentales
  • 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en
  • la resolución de problemas experimentales.
  • 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar
  • Presentación en equipo
Actitudinales
  • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales
De Laboratorio:
Herramientas (material)
-          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
-          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.
-          Didáctico:
-          Presentación, escrita  electrónicamente.







Desarrollo del
Proceso
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta
¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?
¿Cuál es la Ecuación Química General
De metal con oxígeno?

Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno

Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores

¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua?

Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores

Equipo
3
2
1
4
5
6
Respuesta
Al combinar el oxigeno con un metal se produce oxido seguido del nombre del metal.
O+metal=oxido metal
Metal mas Oxigeno produce Oxido Metálico

Me+Oà
MeO
Los ejemplos obtenidos al combinar el oxígeno con un metal son:
Óxido de magnesio
Óxido ferroso o férrico
Óxido de cobre.

Oxido de Manganeso:
 MnO

Oxido Ferroso:
FeO(II)

Oxido de cobre:

CuO (II)

Cuando un metal entra en contacto con el oxigeno o el agua se  dice que se Oxida.
Oxido metalico mas agua produce, hidróxidos.
O2+2Mgà2MgO
2MgO+H2Oà Mg(OH)2

Zn+Oà
ZnO
ZnO+H2OàZn(OH)2


Ba+Oà
BaO
BaO+H2OàBa(OH)2

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto.
lamina de zinc
fuego
FASE DE DESARROLLO
Reacción de Metales con el oxígeno.
Procedimiento:
-          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.
Magnesio
-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados
   Observaciones:
Sustancia
Color inicial del agua con indicador
Color final del agua
Ecuaciones de las reacciones
Cobre
Verde
Verde
Cu+O=CuO
CuO+H2àCu(OH)2
Lamina de Zinc
Verde
Verde
Zn+OàZnO
ZnO+ H2OàZn(OH)2
Plomo
verde
verde
Pb+OàPbO
Hierro
Verde
Verde
Fe+O= FeO
Aluminio
Verde
Gris
Al+OàAlO
AlO +H2OàAl(OH)3

magnesio
verde
azul
O2+2Mgà2MgO
2MgO+H2OàMg(OH)2




indicador universal
Conclusiones:
Cobre
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación
Informe de la actividad enviada al Blog.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.